Elevøvelse: HORNSALT                                                  Forsøk nr.: 7

Hensikt: Finne ut hvilke stoffer som dannes når hornsalt (ammoniumhydrogenkarbonat; NH4HCO3) blir varmet opp

Utstyr: Liten porselenskål, dråpeteller, spatel, stativ med kokering og trådnett, rødt
lakmuspapir, kalkvann, vannfritt kobber (II) sulfat, vernebriller.

OBS:   Husk å bruke vernebriller

Tegning:

 

 

Framgangsmåte og observasjoner:

1.      Ta litt hornsalt i en porselensskål.  Lukt på hornsaltet.

  • Dette luktet ikke noe særlig, muligens grunnet gammelt hornsalt ?

2.      Varm forsiktig opp skåla med hornsalt.  Vift til deg gassen som dannes.  Lukt.  Beskriv lukta.

  • Gassen som steg opp fra hornsaltet luktet veldig sterkt, det var nesten så det sved i nesen når man luktet på den

3.      Hold et fuktig rødt lakmuspapir over hornsaltet.  Noter fargeforandringen.

  • Lakmuspapiret skiftet farge fra rødt til blått, noe som påviser at gassen er svært basisk

4.      Ta noe kalkvann i en dråpeteller.  Hold dråpetelleren over det varme hornsaltet.  Se nøye på dråpen.  Noter hva som skjer.

  • Reaksjonen mellom gassen som steg opp fra hornsaltet, og kalkvannet, førte til at dråpen på tuppen av glasstaven ble grønn-hvit.

5.      Ta noen korn vannfritt kobbersulfat på en spatel, og hold spatelen over det varme hornsaltet.  Hva ser du?

Kobbersulfatet reagerte med hornsaltet umiddelbart. Fargen forandret seg. Saltet ble først grønnlig, så veldig blått. For så igjen å bli grått.

 

6.      Hvordan går det med mengden hornsalt etter hvert?

  • Det minker med hornsalt i skålen, dette trekkes sammen, smeltes og  fordamper.

 

 

Drøfting:

Hvilken gass har du påvist i 2 og 3?

  • Gassen som steg opp fra hornsaltet var ammoniakk (NH3 ), dette kan fastslåes ved at gassen luktet svært sterkt, og var et basisk stoff ifølge PH målingen utført med lakmuspapiret. Hvilket basisk stoff det er, kan vi finne ut ved å se på det korrekte faglige navnet på hornsalt; ammoniumhydrogenkarbonat. Ammonium-stavelsen, viser at stoffet består av ammoniakk. Navnet ammoniumhydrogenkarbonat tilsier derfor at det basiske stoffet som hornsalt består av, er ammoniakk.

Hvilken gass har du påvist i 4?

  • Karbondioksid, her påviser vi at hornsalt inneholder gassen (CO2).
    Blander du CO2 og kalkvann vil det resultere i en melkehvit masse.
    Dette skjedde i vårt forsøk, og vi kan utifra det fastslå at hornsalt inneholder CO2

Hvilken gass har du påvist i 5?

·        Vi påviste at hornsalt inneholder vann, H2O. Dette fant vi ut ved å ta for oss kobbersulfat. Vi samenlignet først koppersulfat med - og uten vannforbindelse. I vannforbindelse er stoffet blått, mens det uten vannforbindelse er grått. Da vi tillsatte det grå kobbersulfatet av typen ikke vannholdig, ble det umiddelbart blått. Dette tyder på at det reagerte med H2O, og at hornsalt består av vann.

Hvorfor avtar mengden av hornsalt under oppvarmingen (se pkt. 6)?

  • Hornsaltet spaltes , og blir til gasser som Karbondioksid (CO2 ) Ammoniakk (NH3) og Vann (H2O)

Konklusjon:

Prøv å sette opp en kjemisk reaksjonslikning for spaltingen av hornsalt:

  • NH4HCO3 + varme = NH3 + CO2 + H2O

Hvorfor kan vi ikke si at vi har bevist hvilke tre gasser som dannes under spaltingen av hornsaltet?

  • Vi har ikke bevist at stoffene er tilstede, men resonert oss frem til en logisk forklaring på hva hornsalt består av. Ressonemanget bygger på observasjoner der vi ser på stoffet i kjemiske reaksjoner med andre stoffer. Dermed kan kartlegge de kjemiske egenskapene til de stoffene hornsalt er bygd opp av.

Slå opp i en kokebok og finn hva slags bakst hornsalt brukes til.  Kan du finne noen grunn til at en ikke bruker hornsalt, men vanlig bakepulver til andre kaker?

Med hornsalt heves baksten raskt men får en vond lukt.
Hornsalt brukes blant annet ved bakst av kakemenner og andre porøse, tørre kaker der ammoniakklukten forsvinner når de er stekt.